氫(H) [英] 

        氫是元素周期表中的第一號(hào)元素，元素名來源于希臘文，原意是“水素”。氫是由英國(guó)化學(xué)家卡文迪許在1766年發(fā)現(xiàn)，稱之為可燃空氣，并證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫證明氫是一種單質(zhì)并命名。氫在地殼中的豐度很高，按原子組成占15.4%，但重量?jī)H占1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態(tài)存在于水和有機(jī)物中。有三種同位素：氕、氘、氚。 　　
        氫在通常條件下為無(wú)色、無(wú)味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點(diǎn)-259.14°C，沸點(diǎn)-252.8°C，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0°C），稍溶于有機(jī)溶劑。 　　
        在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。 　　
        氫是重要的工業(yè)原料，又是未來的能源。

元素 名稱	氫 元素符號(hào) H 原子 序數(shù) 1 相對(duì)原子質(zhì)量 (12C = 12.0000) 1.00797 英文名稱 Hydrogen
原 子 結(jié) 構(gòu)	原子半徑/?: 0.79 原子體積/cm3/mol: 14.4 電子構(gòu)型: 1s1 離子半徑/?: 0.012 共價(jià)半徑/?: 0.32 氧化態(tài): Ⅰ	電子模型
發(fā) 現(xiàn)	1766年, 在英國(guó)倫敦, 由 H. Cavendish 發(fā)現(xiàn)。
來 源	在宇宙中最豐富的元素,主要和氧結(jié)合,以水的形式存在與自然界,也存在于礦井、油和汽井之中。
用 途	用于生產(chǎn)氨、乙醇、氯化氫、溴化氫、植物油和不飽和烴的氫化，火箭燃料，低溫學(xué)研究等。有兩個(gè)同位素：氘（D）和氚（T）。
物 理 性 質(zhì)	狀態(tài): 無(wú)味、無(wú)色、無(wú)臭、極易燃燒的氣體。 熔 點(diǎn)(℃): -258.975 沸 點(diǎn)(℃): -252.732 密度(g/cc，300K): 0.0899 比 熱/J/gK: 14.304 蒸發(fā)熱/KJ/mol: 0.44936 熔化熱/KJ/mol: 0.05868 導(dǎo)電率/106/cm: －－ 導(dǎo)熱系數(shù)/W/cmK: 0.001815 自燃點(diǎn)/℃: 閃 點(diǎn)/℃:
化 學(xué) 性 質(zhì)
地 質(zhì) 數(shù) 據(jù)	豐??? 度 滯留時(shí)間/年: 太陽(yáng)(相對(duì)于 H=1×1012): 最豐富的元素 海水中/p.p.m.: 作為水的成分存在于海水中，也有一些氣體H2溶在其中。 地殼/p.p.m.: 1520 大西洋表面: 太平洋表面: 大氣/p.p.m.（體積）: 0.5 大西洋深處: 太平洋深處:
生 物 數(shù) 據(jù)	人體中含量 肝/p.p.m.: 93 000 器官中: 肌肉/p.p.m.: 93 000 血/mg dm-3 : 以水存在于血液中 日攝入量/mg: 骨/p.p.m.: 52 000 人(70Kg)均體內(nèi)總量/mg: 7 kg